Come Trovare la Molarità

La molarità descrive il rapporto tra le moli di un soluto e il volume di una soluzione. Per una spiegazione più dettagliata su come trovare la molarità avendo moli, litri, grammi e/o millilitri, continua a leggere.

Metodo 1 di 4:
Calcolare la Molarità con Moli e Volume
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    Impara la formula base per calcolare la molarità. La molarità è uguale al numero di moli del soluto diviso il volume della soluzione in litri.[1] Per questo motivo, è scritta come: molarità = moli di soluto / litri di soluzione
    • Problema di esempio: Qual è la molarità di una soluzione contenente 0,75 mol di NaCl in 4,2 litri?
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    Esamina il problema. Individuare la molarità esige di avere il numero di moli e il numero di litri. Se il problema fornisce ognuna di queste quantità, non sono necessari calcoli preliminari.
    • Problema di esempio:
      • Moli = 0,75 mol di NaCl
      • Volume = 4,2 L
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    Dividi il numero di moli per il numero di litri. Il quoziente risultante ti darà il numero di moli per litro di soluzione, altrimenti noto come molarità.
    • Problema di esempio: molarità = moli di soluto / litri di soluzione = 0,75 mol / L 4,2 = 0,17857142
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    Scrivi la tua risposta. Arrotonda a due o tre il numero di cifre dopo la virgola decimale, secondo le preferenze del tuo docente. Quando scrivi la risposta, abbrevia "molarità" con "M" e aggiungi l'abbreviazione chimica del soluto coinvolto.
    • Problema di esempio: 0,179 M di NaCl
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Metodo 2 di 4:
Calcolare la Molarità con Massa e Volume
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    Impara la formula base per calcolare la molarità: esprime il rapporto tra il numero di moli di soluto e i litri di soluzione o il volume di tale soluzione. Sotto forma di formula, la molarità viene espressa nella maniera seguente: molarità = moli di soluto / litri di soluzione
    • Problema di esempio: Qual è la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 3,4 g di KMnO4 in 5,2 litri d'acqua?
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    Esamina il problema. Individuare la molarità esige che tu abbia il numero di moli e quello dei litri. Se hai il volume e la massa della soluzione, ma non viene fornito il numero di moli, è necessario utilizzare queste due cifre per calcolare il numero di moli prima di proseguire.
    • Problema di esempio:
      • Massa = 3,4 g di KMnO4
      • Volume = 5,2 L
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    Trova la massa molare del soluto. Al fine di calcolare il numero di moli dalla massa o grammi di soluto utilizzato, devi innanzitutto determinare la massa molare del soluto. Questo può essere fatto sommando le masse molari separate di ogni elemento trovato nella soluzione. Trova la massa molare di ogni elemento utilizzando la tavola periodica degli elementi.[2]
    • Problema di esempio:
      • Massa molare di K = 39,1 g
      • Massa molare di Mn = 54,9 g
      • Massa molare di O = 16,0 g
      • Totale massa molare = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
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    Converti i grammi in moli. Ora che hai la massa molare del soluto, devi moltiplicare il numero di grammi di soluto nella soluzione per un fattore di conversione di 1 mole sul peso formula (massa molare) del soluto. Questo ti darà il numero di moli di soluto per questa equazione.
    • Problema di esempio: grammi di soluto * (1/molare massa di soluto) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
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    Dividi il numero di moli per il numero di litri. Ora che hai il numero di moli, è possibile dividere questo valore per il numero di litri di soluzione al fine di trovare la molarità.
    • Problema di esempio: molarità = moli di soluto / litri di soluzione = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615
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    Scrivi la tua risposta. Devi arrotondare il numero di cifre dopo la virgola decimale nel luogo richiesto dal tuo docente. Solitamente, questo sarà di due o tre posti dopo la virgola. Inoltre, quando scrivi la risposta, abbrevia "molarità" con "M" e dichiara di quale soluto si tratta.
    • Problema di esempio: 0,004 M di KMnO4
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Metodo 3 di 4:
Calcolare la Molarità con Moli e Millilitri
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    Impara la formula base per calcolare la molarità. Per trovare la molarità, devi calcolare il numero di moli di soluto di una soluzione per litro di soluzione. I millilitri non possono essere utilizzati. La formula generale utilizzata per esprimere la molarità è scritta come: molarità = moli di soluto / litri di soluzione
    • Problema di esempio: Qual è la molarità di una soluzione contenente 1,2 moli di CaCl2 in 2.905 millilitri?
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    Esamina il problema. Calcolare la molarità richiede di conoscere il numero di moli e il numero di litri. Se viene fornito il volume in millilitri invece che in litri, devi convertire il volume in litri, prima di continuare nei tuoi calcoli.
    • Problema di esempio:
      • Moli = 1,2 mol di CaCl2
      • Volume = 2.905 ml
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    Converti i millilitri in litri.[3] Trova il numero di litri dividendo il numero di millilitri per 1.000, dato che ci sono 1.000 millilitri in 1 litro. Nota che potevi anche semplicemente spostare la virgola decimale a sinistra di tre posti.
    • Problema di esempio: 2.905 ml * (1 L/1.000 ml) = 2,905 L
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    Dividi il numero di moli per il numero di litri. Ora che hai il numero di litri, è possibile dividere il numero di moli di soluto per questo valore per trovare la molarità della soluzione.
    • Problema di esempio: molarità = moli di soluto / litri di soluzione = 1,2 mol di CaCl2 / 2,905 L = 0,413080895
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    Scrivi la tua risposta. Completo il numero di cifre dopo la virgola decimale all'importo richiesto dal tuo docente (solitamente due o tre posti). Quando scrivi la risposta, dovresti anche abbreviare "molarità" con "M" e riportare il nome del soluto.
    • Problema di esempio: 0,413 M di CaCl2
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Metodo 4 di 4:
Ulteriore Problema Pratico
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    Trova la molarità di una soluzione fatta sciogliendo 5,2 g di NaCl in 800 ml di acqua. Identifica i valori forniti dal problema: massa in grammi e volume in millilitri.
      • Massa = 5,2 g di NaCl
      • Volume = 800 ml di acqua
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    Trova la massa molare di NaCl. Per fare questo, somma la massa molare del sodio, Na, e quella del cloro, Cl.
    • La massa molare di Na = 22,99 g
    • La massa molare di Cl = 35,45 g
    • La massa molare di NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
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    Moltiplica la massa di soluto per il fattore di conversione della massa molare. In questo caso, la massa molare di NaCl è 58,44 g, quindi è il fattore di conversione è 1 mol / 58,44 g.
    • Moli di NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
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    Dividi gli 8.000 ml di acqua per 1.000. Poiché ci sono 1.000 millilitri per litro, devi dividere il numero di millilitri di questo problema per 1.000 per trovare il numero di litri.
    • Potresti anche interpretare l’operazione come se si trattasse di moltiplicare 8.000 ml per un fattore di conversione di 1 L/1.000 ml.
    • Per accelerare il processo, potresti semplicemente spostare la virgola di tre posti a sinistra, anziché moltiplicare o dividere per qualcosa.
    • Volume = 800 ml * (1 L/1.000 ml) = 800 ml / 1.000 ml = 0,8 L
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    Dividi il numero di moli di soluto per il numero di litri di soluzione. Per trovare la molarità, è necessario dividere 0,09 mol, il numero di moli di soluto di NaCl, per 0,8 L, il volume della soluzione in litri.
    • molarità = moli di soluto / litri di soluzione = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L
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    Riordina la tua risposta. Arrotonda la tua risposta a due o tre cifre decimali e abbrevia la molarità con "M".
    • Risposta: “0,11 M di NaCl”
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